高中化學知識點總結必修

　　學生們總結過高中化學必修知識點嗎？如果沒有，來小編看看。以下是祝福網小編編寫的高中化學知識點總結必修一，僅供參考。歡迎閱讀。

　　總結高中化學知識點的必修課

　　一、常見物質的學名、俗名和化學方法

　　俗名 學名 化學式

　　金剛石，石墨 C

　　酒精 乙醇 C2H5OH

　　熟石灰，消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2

　　生石灰 氧化鈣 CaO

　　醋酸(熔點16.6℃，固體稱為冰醋酸) 乙酸 CH3COOH

　　木酒精，木醇 甲醇 CH3OH

　　干冰 固態CO2 CO2

　　銅綠，孔雀石 堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3

　　膽礬、藍礬 硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O

　　氫硫酸 H2S

　　亞硫酸 H2SO3

　　鹽水(工業名稱) 氫氯酸，鹽酸 HCl

　　水銀 汞 Hg

　　純堿、蘇打、面堿 碳酸鈉 Na2CO3

　　純堿晶體 碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O

　　酸碳酸鈉，小蘇打 碳酸氫鈉 NaHCO3

　　苛性鈉、火堿、燒堿 氫氧化鈉 NaOH

　　毒鹽、硝鹽(工業名稱) 亞硝酸鈉 NaNO2

　　氨水 一水合氨 NH3·H2O

　　必修一化學必背知識

　　1.有色氣體：F2.Cl2.Br2(g)(紅棕色)，I2(g)(紫紅色)，NO2(紅棕色)，O3.其余為無色氣體。其他物質的顏色見手冊的顏色表。

　　2.有刺鼻氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

　　熔沸點，狀態：

　　① 同族金屬從上到下的熔沸點減少，同族非金屬從上到下的熔沸點增加。

　　② 同族非金屬元素氫化物的熔沸點從上到下增加，含氫鍵NH3、H2O、HF反常。 ③ 常溫下氣態有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

　　④ 熔沸點規律：原子晶體>離子晶體>金屬晶體不一定是分子晶體。

　　⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子之間的力。

　　⑥ 常溫下的液體單質有Br2、Hg;氣態單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2.常溫液態無機化合物主要包括H2O、H2O硫酸，硝酸。

　　⑦ 碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

　　正>異>新，鄰>間>對。

　　⑧ 常溫下注意熔沸點的狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　　⑨ 易升華物質：碘單質、干冰、紅磷也可升華（空氣隔離），但冷卻成白磷、氯化鋁；三氯化鐵可升華約100度。

　　⑩ 易液化氣體：NH3、Cl2 ，NH3可作為致冷劑使用。

　　拓展閱讀:高中化學知識點有哪些？

　　氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸都具有氧化性。并非所有物質都有化學鍵結合。單質參與或產生的反應不一定是氧化還原反應，氟既有氧化又有還原性。F-F元素可以失去電子還原。CL2 ,SO2,NA2O兩者都有漂白效果。

　　化學(chemistry)它是一種自然科學，主要研究物質的組成、性質、結構和變化規律，在分子和原子層面創造新物質（本質上是自然界中不存在的分子）。世界由物質組成，主要有兩種變化形式：化學變化和物理變化（以及核反應）。

　　高中化學知識點：

　　氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸都有氧化性。

　　并非所有物質都有化學鍵結合。例如：稀有氣體、電解質溶液導電、電解拋光等都是化學變化。

　　3.單質參與或產生的反應不一定是氧化還原反應，氟既有氧化性又有還原性。

　　4、F-F元素可以失去電子還原。

　　5、CL2 ,SO2,NA2O兩者都有漂白效果，但與石蕊反應現象不同： SO使溶液變紅，CL二是先紅后褪色，Na2O先藍后褪色。

　　與粒子物理學和核物理學不同，化學研究的原子 ~ 分子 ~ 離子(團)的物質結構與化學鍵、分子間力的相互作用是微觀世界中最接近宏觀的，所以它們的自然規律也與宏觀世界中物質和材料的物理化學性質密切相關。化學是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，是微觀與宏觀物質世界交流的重要橋梁。

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