總結高二化學知識點總結

　　想了解高中化學知識，想提高化學成績學成績，來看看。以下是祝福網小編為您精心準備的高二化學知識點總結。本文僅供參考。如果你繼續關注這個網站，你將繼續獲得更多的知識！

　　總結高二化學知識點

　　一、化學反應的熱效應。

　　1.化學反應的反應熱。

　　（1）反應熱的概念：當化學反應在一定溫度下進行時，反應釋放或吸收的熱量稱為反應溫度下的熱效應，稱為反應熱。用符號Q表示。

　　(2)反應熱與吸熱和放熱的關系。Q>0時，反應為吸熱反應；Q<0時，反應為放熱反應。

　　2.化學反應的焓變。

　　(1)反應焓變ΔH與反應熱Q的關系。

　　對于等壓條件下的化學反應，如果反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，則反應熱等于反應焓變，其數學表達式為：Qp=ΔH=H(反應產物)-H(反應物)。

　　(2)反應焓變和熱化學方程。

　　化學方程稱為熱化學方程，同時表示化學反應中物質的變化和焓變。

　　如：H2（g） O2（g）=H2O（l）；ΔH（298K）=-285.8kJ·mol-1。

　　3.計算反應焓變。

　　按標準摩爾產生焓，ΔfHmθ計算反應焓變ΔH。

　　對任意反應：aA bB=cC dD。

　　ΔH=[cΔfHmθ（C） dΔfHmθ（D）]-[aΔfHmθ（A） bΔfHmθ（B）]。

　　二、化學平衡。

　　1.化學反應速率。

　　(1)表達式:v=△c/△t。

　　（2）特征：對于特定的反應，用不同的物質表示化學反應速率可能不同，但每種物質表示的化學反應速率等于化學方程中每種物質的系數。

　　2.濃度對反應速率的影響。

　　(1)反應速率常數（K）。

　　反應速率常數（K）表示單位濃度下的化學反應學反應速率越大，反應越快。由于溫度、催化劑、固體表面性質等因素，反應速率常數與濃度無關。

　　(2)濃度對反應速率的影響。

　　增加反應物濃度，增加正反應速率，降低反應物濃度，降低正反應速率。

　　增加生成物濃度，增加逆反應速率，降低生成物濃度，降低逆反應速率。

　　3.溫度對化學反應速率的影響。

　　(1)經驗公式。

　　中A為比例系數，e為自然對數的底部，R常數摩爾氣體，Ea為活化能。

　　公式知，當Ea>當溫度升高時，反應速率常數增加，化學反應速率也增加。可以看出，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。

　　4.催化劑對化學反應速率的影響。

　　（1）催化劑對化學反應速率的影響規律：大多數催化劑可以通過參與反應來有效提高反應速率，改變反應過程，降低反應的活化能量。

　　(2)催化劑的特性。

　　催化劑可以加速反應速率，反應前后的質量和化學性質保持不變。催化劑是有選擇性的。催化劑不能改變化學反應的平衡常數，不能引起化學平衡的運動，也不能改變平衡轉化率。

　　三、苯C6H6。

　　1.物理性質:無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，也是很好的有機溶劑。

　　二、苯的結構：C6H6(正六邊形平面結構)苯分子中六個C原子之間的鍵完全相同，碳鍵能大于碳鍵能小于碳鍵能的兩倍，鍵長介于碳鍵長與雙鍵長之間的鍵角120°。

　　3.化學性質。

　　(1)氧化反應:2C6H6 15O2=12CO2 6H2O(火焰明亮，冒煙)酸性高錳酸鉀不能褪色。

　　(2)替代反應。

　　①鐵粉的作用:溴化鐵作為催化劑與溴反應生成；溴苯的無色密度大于水。

　　②苯和硝酸(使用)HONO2表示)產生無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油性液體硝基苯。 HONO2 H2O反應用水浴加熱，溫度控制在50-60℃，催化劑和脫水劑采用濃硫酸。

　　(3)加成反應。

　　以鎳為催化劑，苯與氫發生加成反應，產生環己烷 3H2。

　　四、乙醇CH3CH2OH。

　　1.物理性質:無色有特殊香味的液體密度小于水。如何檢驗乙醇中是否含有水與水以任意比溶解:添加無水硫酸銅；如何獲得無水乙醇:加生石灰和蒸餾。

　　2.結構：CH3CH2OH(含官能團:羥基)。

　　3.化學性質。

　　(1)乙醇與金屬鈉的反應:2CH3CH2OH 2Na=2CH3CH2ONa H2↑(替代反應)。

　　(2)乙醇氧化反應。

　　①乙醇燃燒：CH3CH2OH 3O2=2CO2 3H2O。

　　②乙醇催化氧化反應2CH3CH2OH O2=2CH3CHO 2H2O。

　　拓展閱讀:高中化學記憶公式

　　1.制備硝基苯。

　　硝酸硫酸冷滴苯，黃油杏仁味。

　　硫酸催化脫水是溫計懸浴加冷管。

　　2.線鍵式有機物對應分子式計算。

　　算碳找拐點，求氫四里減。

　　3.觀察化學方程的平衡。

　　氫以氫為標準，無氫以氧為標準。

　　氫氧找不到一價，變單成雙求配平。

　　調整只能改變系數，原子等平。

　　配平系數的現分數必須乘以最小公倍數。

　　4.重要實驗現象。

　　氫在氯中蒼白，磷在氯中煙霧彌漫。

　　甲烷氫氯混合，強光照射太危險。

　　鎂條在二氧碳中燃燒，兩酸遇氨冒白煙。

　　氯化銨熱象升華，碘遇淀粉變藍。

　　硫氫甲烷一氧碳，五者燃燒火焰藍。

　　銅絲伸入硫氣中，硫鐵與黑物混合。

　　熱銅熱鐵遇氯氣，煙色相似為棕色。

　　5.電解規律。

　　惰性材料用作電極，兩極直流。

　　含氧酸，可溶堿。

　　活性金屬含氧鹽，電解實際上是電解水。

　　無氧酸電解本身解，PH濃度降低。

　　活性金屬無氧鹽，電解得到相應的堿。

　　無活性金屬無氧鹽，成鹽元素兩極見。

　　不活動金屬含氧鹽，電解得到相應的酸。

　　由于電解和精煉，非惰性材料被用作電極。

　　鍍金屬為陰極，鍍金屬陽極連。

　　陽粗陰純精煉，電解液中含有相應的鹽。

　　電解有共同點，陽極氧化陰還原。

　　6.有機化學知識。

　　有機化學并不難，記準通式是關鍵。

　　只含C、H稱為烴，結構成鏈或成環。

　　雙鍵是烯三鍵炔，單鍵相連為烷。

　　脂肪族排成鏈，芳香族帶苯環。

　　異構共用分子式，通用同系間。

　　取代烯烴加成烷，衍生物取決于官能團。

　　羧酸羥基連烴基，稱為醇醛和羧酸。

　　酮醚胺是基醚鍵和氨基的衍生物。

　　苯帶羥基稱為苯酚，萘是雙苯并聯。

　　去H加O稱氧化，去O加H叫還原。

　　醇氧化成酮醛，醛氧化成羧酸。

　　羧酸比碳酸強，碳酸比石碳酸強。

　　光鹵代在側鏈，催化鹵代在苯環。

　　羥基可以替代烴的鹵代衍生物。

　　產生稀和氫鹵酸的小分子。

　　鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應能辨別醛。

　　氫氧化銅多元醇，溶液混合成深藍色。

　　醇加羧酸生成酯，酯水解成醇酸。

　　苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘變藍。

　　氨基酸是酸堿性的，甲酸是酸的，就像醛一樣。

　　聚合單變鏈節斷裂π鍵相串聯。

　　千變萬化，多趣味，無限風可攀登。

　　7.地殼中排名前十的元素公式。

　　氧硅鋁鐵鈣，鈉鉀鎂氫鈦。

　　(養女貼鍋蓋，哪個沒有青菜)。

　　8.烷烴、烯烴和炔烴的命名。

　　以最長碳鏈為主鏈，直鏈烷烴定母名。

　　主鏈號定支鏈，支鏈作為替代基。

　　中文數字表基數，橫隔開位和名稱。

　　若有幾個替代基，前是小基后大基。

　　9.常用化學品的儲存方法。

　　硝酸固碘硝酸銀，低溫避光棕色瓶。

　　液溴氨水易揮發，陰涼時應密封。

　　用冷水儲存白磷，鉀鈉鈣鋇煤油。

　　堿瓶需要橡膠塞，塑料鉛儲存氟化氫。

　　易變質藥放時短，易燃易爆避火源。

　　實驗室干燥劑，蠟封保存心平靜。

　　10.保存一些易變藥物。

　　溴、碘容器石蠟密封在金屬鈉儲煤油中。

　　氫氟酸裝塑料瓶，濃硝酸盛棕瓶。

　　將白磷放入冷水中，固體燒堿須密封。

　　高中化學學習方法

　　1.堅持課前預習，積極學習。

　　課前預習方法：閱讀新課程，發現困難，復習基礎。

　　(1)閱讀新課:了解教材的基本內容。

　　(2)找出難點:標記不懂的地方。

　　(3)復習基礎:作為學習新課程的知識鋪墊。

　　2.注重課堂學習，提高課堂效率，認真聽課；記筆記。

　　(1)認真聽課:注意力集中，積極學習。當老師介紹新課程時，學生應該注意聽老師如何提出新問題？當老師教新課時，學生應該考慮老師是如何分析問題的？當老師演示實驗時，學生應該仔細看看老師是如何操作的。當老師總結這門課時，學生應該有意學習老師如何提煉教材的要點。

　　(2)記筆記:細節要恰當，抓住要領記。有些學生沒有記筆記的習慣；有些學生記多少；有些學生只記，不思考；這些都不好。對于新課程，主要寫下教師講座大綱、要點和教師簡單、靈感的分析。對于復習課，主要寫下教師指導提煉的知識主線。對于練習講座，主要寫下老師指出的錯誤，或啟發自己。或者在書的空白處或者直接在書中畫出重點和標記，有利于騰出時間聽老師講課。另外，對課堂上學到的知識有疑問或獨特的見解要做標記，以便課后繼續學習。課堂學習是做好學習的關鍵。學生在學校學習的主要時間是上課。在這次學習的主要時間里，有些學生不專注于學習，有些學生不注意學習方法，這將在很大程度上限制學習水平的發揮。

　　3.課后復習鞏固課堂所學，課后復習是鞏固知識的需要。

　　學生們常說：基本上在課堂上理解，但做家庭作業總是不方便。原因是知識的內涵和延伸還沒有真正或完全理解。這就是課后復習的意義。課后復習的方法如下：

　　(1)再讀:新課后再讀教材，可以學新悟舊，自我提升。

　　（2）后作業：閱讀教科書后，事半功倍。有些學生在做作業之前沒有閱讀教科書，所以他們生搬硬套公式或例題做作業，事半功倍。

　　（3）經常記憶：經常使用記憶方法，讓大腦再現教科書的知識線，發現遺忘的知識點，及時閱讀教科書的相關內容，針對性強，效果好。

　　(4)多問:為什么要多問知識的重點和難點？可以引起重新學習和思考，不斷提高對知識的認識。

　　(5)有計劃:安排每天的課外時間；復習前一段的學習內容；可以提高學習效率。

　　4.有意識記憶系統掌握知識，有意識記憶方法。

　　深刻理解，自然記憶；歸納公式，有利于記憶；比較異同，簡化記憶；讀寫結合，加深記憶。有意識記憶是系統掌握科學知識的一種方式。有意識記憶的方法因人而異。形成適合自己的有意識記憶方法，系統掌握科學知識。

　　5.科學歸納。

　　知識學習過程的完整性分為三個階段，即知識的獲取、維護和再現。

　　歸納法之一是點線網絡法。這種方法最常用于總結元素的單質和化合物之間的相互轉換關系。例如，硫一章H2S→S→SO2→SO3→H2SO4為統領。

　　二是列表對比法.對比法常用于辨別相似概念，對比法也最常用于元素化合物性質的學習.通過知識的共性了新舊知識的共性和聯系。

精品小說推薦： 昔日落魄少年被逐出家族，福禍相依得神秘老者相助，從此人生路上一片青雲！ 我行我瀟灑，彰顯我性格！ 彆罵小爺拽，媳婦多了用車載！ 妹紙一聲好歐巴，轉手就是摸摸大！ “不要嘛！” 完整內容請點擊辣手仙醫

Tags：化學知識總結   高二化學總結   高中化學知識點