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如果你想了解高中化學知識點,來看看!以下是祝福網小編為您精心準備的高中化學知識點總結歸納。本文僅供參考。如果你繼續關注這個網站,你將繼續獲得更多信息!
總結高中化學知識點
一、化學鍵和分子結構
1.正四面體型的分子鍵角為109°但是白磷(P4)不,因為是空心四面體,鍵角應該是60°。
一般物質中含有化學鍵,但稀有氣體中不含化學鍵,只有范德華力。
3.一般非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物,但銨鹽是離子化合物;含氧酸根的中心原子一般屬于非金屬,但AlO2-、MnO4-等是金屬元素。
4.含有離子鍵的化合物必須是離子化合物,但含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物、離子化合物或非金屬單質。
5.活性金屬和活性非金屬形成的化合物不一定是離子化合物,如AlCl三是共價化合物。
6.離子化合物必須含有離子鍵,可能含有極性鍵(如NaOH),也可能包含非極性鍵(如非極性鍵)Na2O2);離子鍵不能包含在共價化合物中,必須包含極性鍵或非極性鍵(如H2O2)。
7.極性分子必須含有極性鍵,也可能含有非極性鍵(如H2O2);非極性分子可能只含極性鍵(如甲烷)、非極性鍵(如氧氣)或乙烯)。
含有金屬元素的離子不一定是陽離子。AlO2-、MnO四、等都是陰離子。
9.單質分子不一定是非極性分子,如O三是極性分子。
二、晶體結構
1.同主族非金屬元素氫化物的熔沸點由上而下逐漸增加,但NH3、H2O、HF但例外,其熔沸點比以下熔沸點好PH3、H2S、HCl原因是氫鍵的存在。
2.一般非金屬氫化物是常溫下的氣體(所以也叫氣態氫化物),但除水外,常溫下是液體。
3.金屬晶體的熔點不一定高于分子晶體,如汞和硫。
堿金屬單質的密度隨原子序數的增加而增加,但鉀的密度小于鈉的密度。
含陽離子的晶體不一定是離子晶體,也可能是金屬晶體;但含陰離子的晶體必須是離子晶體。
6.原子晶體的熔點一般高于離子晶體,但也有例外,如氧化鎂是離子晶體,但其熔點高于原子晶體的二氧化硅。
7.離子化合物必須屬于離子晶體,而共價化合物不一定是分子晶體。(如果二氧化硅是原子晶體)。
含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體(CuSO4•5H2O)它是離子晶體,但含有水分子。
氧化還原反應
一、難失電子物質,得電子不一定容易。例如:稀有氣體原子既不容易失去電子,也不容易得到電子。
2.氧化劑和還原劑的強度是指電子的難度,而不是多少(如Na失去一個電子,Al但是Na比Al還原性強)。
當某一元素從化合態變為游離狀態時,它可能會被氧化或恢復。
4.金屬陽離子的還原不一定變成金屬單質(例如)Fe3 還原后可生成Fe2 )。
5.單質參與或產生的反應不一定是氧化還原反應,如O2與O3.相互轉化。
6.一般物質中元素的化合價越高,氧化性越強,但有些物質不一定如此HClO4中氯為 7價,高于HClO中的 1價,但HClO但氧化性弱于4HClO。因為物質的氧化性不僅與化合價有關,還與物質本身的穩定性有關。HClO氯元素化合價雖高,但分子結構穩定,氧化性弱。
拓展閱讀:高三化學復習方法有哪些?
1.重視教材,抓基礎
沒有基礎根本談不上能力;第一輪復習一定要扎實,不要盲目攀高,以免眼高手低。復習主要以教材為準,反復閱讀,深刻理解知識點,形成點與面的知識網絡,使知識更加全面準確。同時,要全面回顧基礎知識,形成自己的思維體系。
2.掌握化學原理,注意解題思路
經過一年的學習,考生應該注意到化學有很多化學原理和規律。化學和物理一樣是一門自然學科,它們肯定會遵循自然規律。因此,考生不應在龐大的化學方程和原理面前膽怯。只要他們找到自己的內在規律,不斷深入總結,放棄表面調查自己的基礎,事實上,沒有那么多東西需要記住。做問題時,不要完成問題。他們應該注意解決問題的想法。
3.注重化學實驗能力的培養
化學和物理是自然學科,會注重實驗,化學更好,近年來化學高考化學,以實驗為命題的數量顯著增加,分數越來越重。如果考生想獲得高分,他們就不能放松實驗能力的培養。
4.加強解題訓練,培養實戰能力
在第一輪復習中,另一個需要注意的重點是加強經典問題的培訓。培訓知識點應結合近年來的高考知識點,深入了解知識點,奠定良好的基礎,在適當的時候做模擬試題或真實問題。
在解決問題的過程中,我們不僅要注意質量,還要注意速度。選擇合適的問題類型和數量有助于加強思維訓練,減少再次提問的時間。完成問題后,應注意總結,反思解決問題的過程和技能,長期堅持培訓,解決問題的能力將得到加強。
5.抓住重點,時時糾正錯誤
由于復習時間有限,高中三年級復習的門和知識點非常大,如何在少量時間內做好復習,是考生普遍關注的問題。其主要方法是突出重點,加強薄弱的攻擊。同時,即使我們反思考試中的高錯誤率,我們也應該加強培訓。每次考試的錯誤點和練習的錯誤點,必須做詳細的分析,分析原因。
高考化學大題解題技巧有哪些?
1.列出特例和速排選項
高考選擇題往往考查一般規律中的特殊情況,要求考生熟悉特殊情況。對于一些概念判斷和命題判斷,如果不能直接從正面判斷,可以列出反例和特例,快速判斷選項是對是錯。
2.把握結構,類推性質
有機物的性質主要由其官能組的類別決定。類似的官能組使有機物具有相似的化學性質。在處理有機物結構與性質之間的關系時,可以借助教科書中介紹的典型有機物進行類比。有機物結構包括官能組、碳鏈、位置和氫原子的數量,有機物包括物理和化學性質。
3.巧用假設,靜制動
在回答四個平衡(化學平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡)移動問題時,有時會有多種因素(如溫度、水解平衡、濃度或壓力),對于這些問題,可以使用假設法,假設其他因素不變,判斷第一因素變化對結果的影響,然后判斷第二因素變化對結果的影響,然后得到正確的答案。
4.識別圖像,掌握原理
化學反應速率和化學平衡圖像一直是高中化學的重點和難點。解決這類問題的關鍵是準確理解圖像,掌握原理和圖像關系。圖像主要包括化學反應速率和時間、濃度和時間、濃度(或轉換率)和溫度、線、垂直坐標),然后抓住點、壓力、圖像,首先看到圖像(水平坐標、表面關系,如果有數據,必須看到數據和點之間的對應關系,最后根據圖像分析回答。
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