硫酸工業廢氣必須凈化回收

　　“元素化合物”知識模塊

　　1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質活性越大

　　隨著原子半徑的增子半徑的增加而減少

　　2.硫和白磷易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，而有機酸則難溶于水

　　3.在硫酸銅飽和溶液中加入足夠的硫酸，產生藍色固體

　　正確的，濃硫酸吸水后膽礬沉淀

　　4.只有活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質才能與冷水反應釋放氣體單質。

　　錯誤,比如2Na2O2 2H2O→O2↑ 4NaOH

　　5.液化空氣，然后逐漸升溫，先制備氧氣，剩余氮氣

　　錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

　　6.將生鐵冶煉成碳鋼的主要問題是去除生鐵Fe除各種元素外，還要凈化生鐵

　　錯誤是降低生鐵中C的百分比，而不是凈化

　　7.雖然自然界中含鉀的物質易溶于水，但土壤中的鉀K%不高，因此需要施用鉀肥來滿足植物生長的需要

　　自然界鉀含量不低，但以復雜硅酸鹽的形式不溶于水

　　8.熟石灰用于制備漂白粉、波爾多液和改良酸性土壤

　　正確制作成熟的石灰和漂白粉Cl波爾多液是熟石灰和硫酸銅的混合物

　　9.二氧化硅是一種不溶于酸溶液的酸性氧化物

　　錯誤,SiO2可溶于氫氟酸

　　10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水、溴水、碘水或硝酸鋅。Fe3

　　錯了，加碘水就會得到FeI2,因為Fe3 雖然氧化性不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的

　　11.常溫下，鋁罐可儲存濃硝酸，說明鋁與濃硝酸無反應

　　錯誤，鈍化是化學性質，本質上是致密的Al2O三氧化膜保護鋁罐

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液進入CO2.白色沉淀，繼續進入CO2.白色沉淀仍然不會消失

　　錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2.過度，白色沉淀消失，最終得到Ca(HCO3)2

　　13.大氣中的大量二氧化硫來自煤和石油的燃燒和金屬礦石的冶煉

　　正確

　　14.澄清溶液的由來NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合，如果添加足夠的硝酸生白色沉淀

　　正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH反應在混合后產生[Ag(NH3)2] 在產生后加入足夠的硝酸鹽AgCl和NH4NO3

　　15.為充分利用原料，硫酸工業廢氣必須凈化回收

　　錯誤是為了防止空氣污染

　　16.用1molAl與足量NaOH共3個溶液反應mol電子轉移

　　正確

　　17.硫化鈉不能與燒堿溶液或氫硫酸反應

　　硫化鈉可與氫硫酸反應： Na2S H2S=2NaHS

　　18.含濃度高的Fe3 的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　正確,Fe3 可以于SCN-配合,與I-和S2-氧化還原反應與CO32-,HCO3-和AlO2-雙水解反應

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應性質不同

　　正確，活性炭是吸附劑紅，是物理變化，SO二是產生不穩定的化合物和可逆性，氯水氧化還原反應不可逆

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等。

　　重晶石(主要成分)BaSO4)不與燒堿反應

　　21.在FeBr一定量的溶液液Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　　錯誤,Fe2 和Br2不共存

　　22.由于Fe3 和S2-氧化還原反應可能發生，因此Fe2S3不存在

　　錯誤,在PH=4左右的Fe3 溶液中加入Na2S可得到Fe2S三、溶度極小

　　23.在次氯酸鈉溶液中加入少量二氧化硫可獲得亞硫酸鈉和次氯酸鈉

　　錯了，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，得到NaCl和H2SO4

　　24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子的數量為0.2NA

　　如果與硝酸等強氧化強氧化酸發生反應，則錯誤轉移0.3NA

　　25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性

　　正確，比如稀的HClO4,H2SO4等

　　26.單質的還原性越弱，陽離子的氧化性越強

　　錯誤,比如Cu還原弱于鐵，Cu2 氧化性也弱于Fe3

　　27.CuCO3可由Cu2 溶液中加入CO32-制得

　　錯誤，無法制造的純凈CuCO3,Cu2 溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成

　　28.單質X可以從鹽溶液中取代單質XY，則單質X與Y(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；

　　(4)非金屬和金屬不可能發生這種反應

　　29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3.苯酚等溶液因氧化還原反應而在空氣中長期變質

　　錯誤,H2SO四是吸水釋放SO3而變質

　　30.濃硝酸和濃硫酸在室溫下與銅和鐵發生反應

　　濃硫酸常溫與銅無反應

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