2023年高考化學綜合模擬試題(6)

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　　2023年高考化學綜合模擬試題(6)

　　1.在一定條件下，A和B各0.32 mol充入10 L反應發生在恒容密閉容器中：A(g) B(g)2C(g)　ΔH<0.反應過程中測定的數據如下表所示。以下說法是正確的(　　)

　　t/min 0 2 4 7 9 n(B)/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20 A.反應前2 min的平均速率v(C)=0.004 mol·L-1·min-1

　　B.其反應達到新平衡之前，其他條件保持不變，降低溫度v(逆)>v(正)

　　C.其他條件保持不變，在開始時向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡時n(C)<0.48 mol

　　D.其他條件保持不變，然后向平衡系統充入0.32 mol A，再次平衡，B轉化率增加

　　分析：反應前2 min的平均速率v(B)==0.004 mol·L-1·min-1.根據化學計量比等于反應速率比，v(C)=0.008 mol·L-1·min-1，A錯誤；正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，反應達到新平衡v(逆)0。當其他條件保持不變時，改變以下條件可以改善I2(g)轉化率是(　　)

　　A.升高溫度　　　　B.增加容器體積

　　C.加入催化劑 D.加入一定量TaS2

　　答案：A

　　4.在下可逆反應發生在一定體積的絕熱容器中：2A(g) B(g)xC(g)，反應曲線(T表示溫度，p表示壓強，C%表示C的體積分數)如圖所示。判斷以下圖像是正確的(　　)

　　A.x=2

　　B.這種反應是吸熱反應

　　C.p3>p4，y軸表示B的轉化率

　　D.p3T2，p2>p一、溫度升高，C降低%，平衡反向移動，正反應為放熱反應，B錯誤；增加壓力，C增加%，平衡正向運動，正反應是減少氣體體積的反應，x可以是2，也可以是1，A錯誤；增加壓力，C%增大，A、B轉化率增加，C正確；混合氣體的密度在一定體積的封閉容器中保持不變，D錯誤。

　　答案：C

　　5.當溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器充入1.0 mol PCl5.反應:PCl5(g)===PCl3(g) Cl2(g)。一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

　　t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列說法中正確的是(　　)

　　A.反應在前50 s平均速率為v(PCl3)=0.003 2 mol·L-1·s-1

　　B.保持其他條件不變，溫度升高，平衡c(PCl3)=0.11 mol·L-1，則反應的ΔH<0

　　C.在相同的溫度下，將1注入容器.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl在反應達到平衡之前v(正)>v(逆)

　　D.在相同的溫度下，將2注入容器.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2.達到平衡時，PCl3轉化率小于80%

　　解析：v(PCl3)==0.001 6 mol·L-1·s-1，A錯誤；從表中看，平衡時PCl3的濃度==0.1 mol·L-一、提高溫度，PCl3濃度增加，即平衡正向運動，說明正反應是吸熱反應，即ΔH>0，B錯誤;C相當于在原平衡的基礎上添加0.2 mol PCl5，因此，平衡向右移動，即v(正)>v(逆)，C正確；在題干中加1 mol PCl5、相當于充入1 mol PCl3和1 mol Cl2，平衡時PCl3的轉化率=×100%=80%，現充入2 molPCl3和2 mol Cl2.可以看作是增加壓力，平衡向體積減小的方向移動，即反向移動，PCl3轉化率應大于80%，D錯誤。

　　答案：C

　　6.可逆反應A(g) 2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，以下圖像正確(　　)

　　分析：反應達到平衡后，增加壓力，平衡正向運動，正反應速率大于反反應速率，A、B項錯誤；溫度越高，反應速度越快，達到平衡所需的時間越短，C項錯誤；溫度升高，平衡正向移動，反應物A的百分比降低，D項正確。

　　答案：D

　　7.反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH= 57 kJ·mol-1，在溫度為T1、T2.在平衡系統中NO2體積分數隨壓力變化的曲線如圖所示。以下說法是正確的(　　)

　　A.A、C兩點的反應速率：A>C

　　B.A、C兩種氣體的顏色：A深，C淺

　　C.A、B兩點氣體的平均相對分子質量：A>B

　　D.B、C兩點化學平衡常數：BA;在相同的溫度下增加壓力最終達到新的平衡，平衡系統中各種氣體的濃度增加，因此A、C兩種氣體的顏色：A淺，C深度；平衡系統中氣體的總質量不變，氣體的總質量越小，分子質量越大，A點對應氣體的總物質量大于B點，因此A、B兩點氣體的平均相對分子質量：A

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