2023年高考化學綜合模擬試題（三）

　　下面是祝福網整理的“2023年高考化學綜合模擬試題(三)”，歡迎閱讀參考，更多有關內容請密切關注本網站高考欄目。

　　2023年高考化學綜合模擬試題(三)

　　1.(2016·全國卷Ⅱ)下列有關燃料的說法錯誤的是(　　)

　　A.燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一

　　B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

　　C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

　　D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

　　解析：本題考查燃料和化石燃料等相關知識，意在考查考生運用所學知識解答實際問題的能力。燃料燃燒產生的CO2是導致溫室效應的主要氣體之一，A項正確;化石燃料完全燃燒生成的SO2屬于大氣污染物，B項錯誤;液化石油氣含碳量比燃油低，用液化石油氣代替燃油能減少大氣污染，C項正確;CO是大氣污染物之一，D項正確。

　　答案：B

　　2.(2016·全國卷Ⅱ)下列各組中的物質均能發生加成反應的是(　　)

　　A.乙烯和乙醇　　　　B.苯和氯乙烯

　　C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷

　　解析：本題考查常見的有機反應類型，意在考查考生的知識識記、再現能力。乙烯中含碳碳雙鍵，能發生加成反應，而乙醇不能發生加成反應，A項錯誤;苯和氯乙烯中均含不飽和鍵，均能發生加成反應，B項正確;乙酸和溴乙烷均不能發生加成反應，C項錯誤;丙烯中含碳碳雙鍵能發生加成反應，而丙烷不能發生加成反應，D項錯誤。

　　答案：B

　　3.下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是(　　)

　　選項 實驗操作 實驗現象 結論 A Ag2CO3白色懸濁液中加入Na2S溶液 沉淀變為黑色 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3) B 向苯酚鈉溶液中通入CO2 溶液變渾濁 碳酸的酸性比苯酚強 C 向蛋白質溶液中加入甲醛和(NH4)2SO4飽和溶液 均有白色沉淀 蛋白質均發生了變性 D 向溶液X中加入Na2O2粉末 出現紅褐色沉淀和無色氣體 X中一定含有Fe3+ 　答案：B

　　4.X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列說法正確的是(　　)

　　A.X與Y形成的化合物只有一種

　　B.R的氫化物的熱穩定性比W的強

　　C.原子半徑：r(Z)

　　5.某實驗研究小組欲檢驗草酸晶體分解的產物并測定其純度(雜質不發生反應)。查閱資料：草酸晶體(H2C2O4·2H2O)100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產生H2O、CO和CO2。下面是可供選擇的實驗儀器(圖中某些加熱裝置已略去)，實驗所需藥品不限。

　　(1)最適宜加熱分解草酸晶體的裝置是C。若選裝置A可能會造成的后果是________________________;若選裝置B可能會造成的后果是______________________。

　　(2)三種氣體檢驗的先后次序是________(填編號)。

　　A.CO2、H2O、CO　　　　B.CO、H2O、CO2

　　C.H2O、CO2、CO D.H2O、CO、CO2

　　(3)實驗利用裝置“G(堿石灰)—F—D(CuO固體)—F”檢驗CO，則F中盛裝的試劑是____________，證明含有CO的現象是______________。

　　(4)把分解裝置與裝有NaOH溶液的E裝置直接組合，測量完全分解后所得氣體的體積，測定a g草酸晶體的純度。經實驗得到氣體的體積為V mL(已換算成標準狀況)，則草酸純度的表達式為________________。

　　(5)請設計實驗方案測量草酸二級電離平衡常數Ka2的值，并根據方案中測得的物理量，寫出計算Ka2的表達式________________________。

　　解析：本題主要考查物質的檢驗，涉及化學實驗方案的設計與評價等。(1)要注意草酸晶體的熔化溫度低于其分解溫度，且分解時有水蒸氣生成。(2)檢驗CO2用澄清石灰水，檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅，而檢驗CO一般使其通過熾熱的氧化銅，再將生成的氣體通入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成，故設計實驗時需要首先檢驗水蒸氣，然后檢驗CO2并要確保將CO2除盡，再檢驗CO。(3)堿石灰可以吸收CO2和H2O(g)，前一個F的作用是檢驗CO2是否被除盡，后一個F的作用是檢驗生成的氣體中是否含有CO2。(4)由草酸分解的化學方程式H2C2O4H2O↑+CO↑+CO2↑可知，草酸的物質的量等于V mL CO氣體的物質的量，則草酸的純度為

　　×100%

　　=。

　　答案：(1)固體藥品熔化后會流到試管口　冷凝水會倒流到試管底，造成試管破裂

　　(2)C　(3)澄清的石灰水　前一個F中沒有渾濁，后一個F中有沉淀產生;D中固體反應后從黑色變成紅色

　　(4)

　　(5)常溫時，用pH計測量0.100 mol·L-1草酸鈉溶液的pH，則c(OH-)=，依據C2O+H2OHC2O+OH-，計算得=或Ka2=×KW或Ka2=或

　　6.含氮化合物的研發與綠色發展、經濟可持續發展有著密切關聯。

　　(1)氨是一種重要化工原料。合成氨原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關反應的能量變化如圖所示。

　　則用CH4(g)和H2O(g)反應制得H2(g)和CO(g)的熱化學方程式為：____________________________________。

　　(2)氮的氧化物有著廣泛用途，又是環境的污染物。

　　(ⅰ)在150℃時，將0.40 mol NO2氣體充入體積為2 L的真空密閉容器中，發生反應：2NO2(g) N2O4(g)。每隔一定時間測定容器內各物質的物質的量，數據如下表：

　　時間/s 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)/mol 0 0.05 n2 0.08 0.08 ①當反應在150℃達到平衡時，該反應的平衡常數K=________。(填數值)

　　②若最初通入N2O4，在相同條件下達到平衡時，各物質濃度仍然相同，則N2O4的起始濃度應為________________。

　　(ⅱ)氨氧化制HNO3的尾氣中含有NO和NO2，且n(NO)∶n(NO2)=1∶1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成對環境無污染的物質。若用1 mol尿素吸收該尾氣，則能吸收氮氧化物________g。

　　(3)氨氣、CO2在一定條件下可合成尿素，其反應為：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)。如圖表示合成塔中氨碳比a與CO2轉化率ω的關系。

　　a為[]，b為水碳比[]。則：

　　①b應控制在________;

　　A.1.5～1.6　　B.1～1.1　　C.0.6～0,7

　　②a應控制在4.0的理由是_____________________________________。

　　解析：本題考查蓋斯定律、化學平衡常數、化學平衡移動原理在生產中的應用。(1)由題中能量變化曲線可寫出熱化學方程式：

　　①CO(g)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-282.0 kJ·mol-1，

　　②H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1，

　　③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-836.3 kJ·mol-1。

　　根據蓋斯定律，由③-②×3-①可得CH4(g)+H2O(g)===3H2(g)+CO(g)　ΔH=+171.1 kJ·mol-1。(2)(ⅰ)①由表中數據可求出n3=n4=0.24，則平衡常數K=≈2.8。②兩次達到平衡時各物質濃度相同，則為等效平衡，若反應從右端開始，則N2O4的起始物質的量為0.20 mol，起始物質的量濃度為0.10 mol·L-1。(ⅱ)根據得失電子守恒和原子守恒可得關系式：NO+NO2～2HNO2～CO(NH2)2，尿素中N為-3價，所以1 mol尿素可吸收1 mol NO和1 mol NO2，則氮氧化物的質量為76 g。(3)①由圖象看出，水碳比在0.6～0.7之間時CO2的轉化率相對最高。

　　答案：(1)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

　　ΔH=+171.1 kJ·mol-1

　　(2)(ⅰ)①2.8　②0.10 mol·L-1　(ⅱ)76

　　(3)①C　②a等于4.0，CO2的轉化率迅速提高到最大值;而在4.0之后增大a，CO2的轉化率無明顯增大

　　7.乙二醛(OHC—CHO)是一種重要的精細化工產品。

　　Ⅰ.工業生產乙二醛

　　(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

　　在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應的化學方程式為______________________。該法具有原料易得、反應條件溫和等優點，但也存在比較明顯的缺點是________________________________________________________________________。

　　(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

　　①已知：OHC—CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g)　ΔH=-78 kJ·mol-1　K1

　　2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH=-484 kJ·mol-1　K2

　　乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC—CHO(g)+2H2O(g)的ΔH=________kJ·mol-1。相同溫度下，該反應的化學平衡常數K=________(用含K1、K2的代數式表示)。

　　②當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產物CO2的產率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度在450～495℃之間和超過495℃時，乙二醛產率降低的主要原因分別是______________、________________。

　　Ⅱ.乙二醛電解氧化制備乙醛酸(OHC—COOH)的生產裝置如圖所示，通電后，陽極產生的Cl2與乙二醛溶液反應生成乙醛酸。

　　(3)陰極反應式為__________________________________________。

　　(4)陽極液中鹽酸的作用，除了產生氯氣外，還有

　　________________________________________________________________________。

　　(5)保持電流強度為a A，電解t min，制得乙醛酸m g。列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=________。(設：法拉第常數為f C·mol-1;η=×100%)

　　解析：本題考查熱化學、化學平衡、電化學等知識。(1)CH3CHO和稀硝酸反應，CH3CHO被氧化為OHC—CHO，稀硝酸被還原為NO，根據得失電子守恒，原子守恒配平化學方程式：3CH3CHO+4HNO33OHC—CHO+4NO↑+5H2O。該方法的缺點是產生有毒氣體NO。(2)①根據蓋斯定律，由第二個反應-第一個反應，可得：HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC—CHO(g)+2H2O(g)　ΔH=-484 kJ·mol-1-(-78 kJ·mol-1)=-406 kJ·mol-1。兩個方程式相減，則平衡常數相除，故該反應的化學平衡常數K=。②該反應為放熱反應，溫度升高，主反應平衡向逆反應方向移動，乙二醛產率降低;溫度大于495℃，乙二醇大量轉化為CO2等副產物，乙二醛產率降低。(3)陰極H+發生還原反應，電極反應式為：2H++2e-===H2↑。(4)乙二醛為非電解質，陽極液中鹽酸還可作電解質溶液，增強溶液導電性。(5)根據OHC—CHOOHC—COOH，知生成m g乙醛酸消耗電子的物質的量為×2 mol，電極上通過電子的總物質的量為=mol，則電流效率η=×100%=×100%=%。

　　答案：(1)3CH3CHO+4HNO33OHC—CHO+4NO↑+5H2O　尾氣有污染(或“腐蝕設備”等其他合理答案)

　　(2)①-406　　②溫度升高，主反應平衡向逆反應方向移動　溫度大于495℃，乙二醇大量轉化為CO2等副產物

　　(3)2H++2e-===H2↑

　　(4)增強導電性(或“平衡陰極區電解液電荷”等其他合理答案)

　　(5)%(或其他合理答案)

　　小編精心為您推薦：

　　2018各科高考大綱匯總

　　2023年高考藝術類招生簡章匯總

　　2018藝術高考信息匯總

　　2018各省藝考合格線匯總

　　2018藝考成績查詢

　　高考招生簡章

　　自主招生信息匯總

　　2023年各院校保送生招生簡章匯總

　　2023年各院校保送生報名時間及考試時間匯總

　　2018優秀運動員免試入學招生簡章匯總

精品小說推薦： 昔日落魄少年被逐出家族，福禍相依得神秘老者相助，從此人生路上一片青雲！ 我行我瀟灑，彰顯我性格！ 彆罵小爺拽，媳婦多了用車載！ 妹紙一聲好歐巴，轉手就是摸摸大！ “不要嘛！” 完整內容請點擊辣手仙醫

Tags：高考答案   高考化學   高考化學試題及答案