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你的考試準備得怎么樣?考試專欄小為您提供2023年高考化學知識考試問題:化學能源和熱能,一起嘗試,想了解更多相關信息,請關注網站更新。
2023年高考化學知識考點試題:化學能和熱能
選擇題
1.以下對化學反應的誤解是( )。
A.會引起化學鍵的變化
B.會產生新的物質
C.物質狀態的變化必然的變化
D.能量的變化必然伴隨著能量的變化
2.即食即熱快餐適合外出時使用。內層是用鋁箔包裹的真空包裝食品,外層是分別包裝的兩種化學物質。使用時,拉動預留的拉線反應這兩種化學物質,釋放的熱量可以加熱食物。這兩種化學物質最合適的選擇是( )。
A.濃硫酸和水 B.生石灰和水
C.熟石灰和水 D.氯化鈉和水
3.放熱反應:A B===C D,以下說法必須正確(EA、EB、EC、ED分別表示物質A、B、C、D所有能量)( )。
A.EA>EB
B.EA>EB EC
C.EA EB>EC ED
D.EA EB
4.以下說法不正確( )。
A.用太陽能等清潔能源代替化石燃料,有利于節約資源,保護環境
B.中和反應是放熱反應
C.已知金剛石在一定條件下轉化為石墨是放熱的 ,因此,金剛石比石墨穩定
D.將生石灰放入水中會顯著加熱
5.在下列反應中,生成物的總能量高于反應物的總能量( )。
①液態水汽化 ②將膽礬加熱成白色粉末 ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解氧氣 ⑤生石灰與水反應生成熟石灰
A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④
6.已知反應:X Y===M N對于吸熱反應,以下對此反應的說法是正確的( )。
A.X能量必須低于M,Y能量必須低于N
B.由于該反應是吸熱反應,因此必須加熱反應
C.破壞反應物中化學鍵吸收的能量小于形成物中化學鍵釋放的能量
D.X和Y的總能量必須低于M和N的總能量
7.已知化學能與其他形式的能量可以相互轉化。以下反應中的能量轉化形式是從化學能轉化為熱能( )。
A.CH4 2O2點燃(=====)CO2 2H2O
B.CaCO3高溫(=====)CaO CO2↑
C.2H2O電解(=====)2H2↑ O2↑
D.Pb PbO2 2H2SO4放電充電2PbSO4 2H2O
8.正確表達反應中的能量變化( )。
A.在放熱反應中,反應物的總能量大于生成物的總能量
B.斷開化學鍵的過程會釋放能量
C.加熱反應必須是吸熱反應
D.氧化反應均為吸熱反應
9.以下反應屬于吸熱反應( )。
A.氫還原氧化銅
B.氫氣在氧氣中燃燒
C.中和氫氧化鉀和硫酸
D.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
10.以下說法是正確的( )。
A.若反應X Y===M是放熱反應,一定不能加熱
B.需要加熱的反應不一定是吸熱反應
C.CO2與CaO化合物是放熱反應,然后CaCO分解是吸熱反應
D.1 mol硫酸與足量氫氧化鈉中和反應水釋放的熱量稱為中和熱
非選擇題
11.加20個小燒杯 g Ba(OH)2·8H2O粉末,將小燒杯放在事先滴了3~4滴水的玻璃上,然后加入10 g NH4Cl立即用玻璃棒攪拌晶體。
(1)玻璃棒在實驗中的作用是____________________。
(2)寫出反應的化學方程:______________________________,該反應屬于__________反應。
(3)實驗中觀察到的現象____________________________________與反應混合物形成糊狀。反應混合物呈糊狀的原因
(4)通過__________現象表明反應是____這是由于反應物的總能量________生成物的總能量。
12.已知H OH-===H2O生成1 mol H2O放出熱量57.3 kJ,符合這一特征的下列反應是( )。
A.1 mol稀H2SO4與足量稀NaOH溶液反應
B.稀HCl與氨反應生成1 mol H2O
C.稀HCl與稀Ba(OH)2生成1 mol水
D.稀NaOH與95%濃硫酸生成1 mol水
13.將以下水的錐形瓶中加入以下物質,并立即插入帶有U形管的塞子。據了解,U形管中預先裝有少量水(為了使水易于觀察,預先染成紅色),如圖2-1-1所示。因此,U形管左側的液位上升,添加的物質可能是( )。
圖2-1-1
A.NaOH固體 B.濃H2SO4
C.NH4NO3晶體 D.Na2O2固體
14.已知反應A2 B2===2AB,破壞1 mol A2中化學鍵消耗的能量是Q1 kJ,破壞1 mol B2中化學鍵消耗的能量是Q2 kJ,形成1 mol AB化學鍵釋放的能量是Q3 kJ,下列說法是正確的( )。
A.若A2和B總能量之和大于生成AB總能量反應放熱
B.若A2和B總能量之和小于生成AB總能量反應放熱
C.若反應為放熱反應,則反應為放熱反應Q1 Q2<2Q3
D.如果是吸熱反應,Q1 Q2
15.長征二號F火箭使用的燃料是液態偏二甲基肼(C2H8N2)氧化劑是液體的N2O4,已知1.5 g偏偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態H2O放出熱量50 kJ。以下說法不正確( )。
A.燃料在火箭發動機中燃燒,化學能主要轉化為熱能和機械能
B.偏二甲基肼N2O4中的燃燒反應是放熱反應
C.這種反應偏二甲基肼和N2O4總能量低于CO2、N2和H2O的總能量
D.燃燒時的總反應方法是C2H8N2 2N2O4點燃(=====)2CO2↑ 3N2↑ 4H2O
如圖2-1-2所示,將試管放入25 ℃固體試劑開始放入飽和石灰水的燒杯中A,然后用滴管滴入試管5 mL液體試劑B,可見燒杯中飽和的澄清石灰水變得渾濁。試著回答以下問題:
圖2-1-2
(1)試劑A和B各是什么?(不一定填滿,至少2組)
(2)解釋燒杯中石灰水變渾濁的原因:_____________________________________。
17.人們經常利用化學反應中的能量變化為人類服務。
(1)煤是燃燒時釋放大量熱量的重要燃料。能量從點燃到燃燒的變化以及下圖中的變化________(填字母)最一致。
(2)在塑料袋中密封一定量的碳酸鈉晶體和硝酸銨晶體,用繩子將塑料袋的中間部分綁起來,將兩種晶體分開,做成冰袋。使用時,將繩子拆下,用手將袋子里的兩種固體粉末充分混合,立即產生低溫。這種冰袋可用于短時間保鮮食品。碳酸鈉和硝酸銨的總能量________產應后產生產物的總能量(填充高于或低于)。
(3)化學反應中的能量變化不僅表現為熱能變化,有時也表現為其他形式的能量變化。例如,當停電時,人們通常會點燃蠟燭來照明,這主要是為了將化學能轉化為________;常用的干電池是將化學能轉化為________。
參考答案:
1.C 2.B
3.C 分析:對于放熱反應,反應物的總能量大于生成物的總能量。
4.C 分析:物質總能量與穩定性的關系:能量越高,越不穩定;能量越低,越穩定。石墨比金剛石更穩定。
5.D 解析:①雖然吸熱過程,但物理變化。
6.D 7.A 8.A 9.AD
10.BC 解析:A項,如S與O2反應是放熱反應,但需要點燃;D項,1 mol硫酸和氫氧化鈉完全中和生成2 mol中和熱是強酸強堿稀溶液的中和反應 mol水釋放的熱量。
11.(1)使反應物混合均勻
(2)Ba(OH)2·8H2O 2NH4Cl===BaCl2 2NH3↑ 10H2O 復分解
(3)玻璃上的水結冰,粘在小燒杯上;產生刺激性氣味氣體 水產生反應
(4)結冰 吸 小于
12.C 分析:本課題應明確中和熱的概念。中和熱是指稀溶液中酸堿的中和反應 mol水釋放的熱量。強酸和強堿在稀溶液中反應生成1 mol水均放出57.3 kJ的熱量。A釋放的熱量應為2×57.3 kJ;B釋放的熱量(即中和熱)應略小于57.3 kJ,由于弱酸和弱堿在水中電離吸收部分熱量,大多數強酸和弱堿的中和反應熱值小于57.3 kJ/mol;D中濃H2SO稀釋時要放熱。
13.C 解析:U根據氣體熱膨脹和冷收縮的性質,即錐形瓶和U形管的溫度下降,因此只有答案C。
14.A 分析:這里形成2 mol AB因此,化學鍵應該進行比較Q1 Q2與2Q判斷反應放熱或吸熱。
15.C
16.
(任選兩組,或其他合理答案)
(2)水中氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低
17.(1)A (2)低于 (3)光能 電能
分析:(1)煤燃燒反應需要吸收一定的能量,即點燃過程,因此選擇A。
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