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酸性氧化物電解質高分子化合物
ANO2純堿葡萄糖
B石英氨水淀粉
CMn2O7H2O錦綸
D醋酸酐HCl油脂
3.化學方程式可簡明地體現元素及其化合物的性質。已知:
氧化還原反應:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O :2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI; 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
復分解反應:2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
熱分解反應:4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列說法不正確是 ( )
A.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C.熱穩定性:NaCl > NaClO4 > NaClO D.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2
4. 下列離子方程式書寫正確的是( )。
A.向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體:Ca2++ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+2H++Cl-
B.向鹽酸中逐滴加入等體積等濃度的碳酸鈉溶液:CO32-+2H+==CO2↑+H2O
C.KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色:5C2O42-+16H++2MnO4-===10CO2↑+ 2Mn2++8H2O
D.向銀氨溶液中加入足量的氫碘酸溶液:〔Ag(NH3)2〕++OH-+3H+= Ag++H2O +2NH4+
5.在恒容密閉容器中通入X并發生反應:2X(g) Y(g),溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A.該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B.T2下,在0~t1時間內,v(Y)=a-b t1mol/(L•min)]
C.M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆
D.M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉化率減小
6.下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)
C.pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中:c(NH+4)大小順序:①>②>③
D.含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液: 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
7.已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示。下列有關說法中,不正確的是
A.還原性:I->Fe2+>Br-
B.原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 mol
C.當通入2 mol Cl2時,溶液中已發生的離子反應可表示為:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中:n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3
第II卷(非選擇題 共58分)
(第II卷每小題均含有書寫分1—2分,若書寫不整潔,將倒扣1—2分)
8. (16分)A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期元素,F、G為第四周期元素。已知:A是原子半徑最小的元素,B、C、D是緊鄰的三個族的元素,C的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結構,F元素的基態原子具有六個單電子,G的核電荷數比F多5。請回答下列問題(用相應的元素符號、化學式和化學術語填空)
(1)G在周期表中的位置是____,F元素的原子基態價層電子排布式__ 。
(2) 分子的電子式為__________, 分子的空間立體構型為__________。
(3)A元素分別與B、D元素形成的兩種微粒H、I都具有N2H4相似的結構,屬于等電子數微粒,它們的化學式分別是H:__________、I:__________。
(4)向G的硫酸鹽溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解,再向該溶液中加入一定量乙醇,析出一種深藍色晶體。在該晶體中存在的化學鍵的種類有__________。
(5)0.3g H在足量氧氣中燃燒,生成氣態 和液態 ,放出Q kJ熱量,則表示H的燃燒熱的熱化學方程式為____________________。
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