2023安慶一中安師大附中高三四模理綜試題及答案

（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 (用離子符號表示)。
（2）由A、B兩種元素以原子個數比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為 。
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液，當消耗0.2mol B2A4時，若要使電解槽中溶液恢復到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質？（填質量和化學式） 。
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出該反應的化學方程式： 。
（5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ；室溫下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC3-)＝c(FC32-)，則此時溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
（6）A 和B 形成的某種氯化物BA2Cl 可作殺菌劑，其原理為BA2Cl 遇水反應生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出BA2Cl 與水反應的化學方程式：___________________________ 。
26（15分）過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，它的用途很廣，常用于消毒、殺菌、漂白等。試回答下列問題：
(1) 過氧化氫屬于 （極性/非極性）分子。
(2) Na2O2,K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫溶液可取上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，然后經 操作即可制得，則上述最適合的過氧化物是________。
(3)幾乎所有古代藝術家的油畫都是以鉛白2PbCO3•Pb(OH)2為底色，但若空氣中含H2S氣體，鉛白就會變黑，可以用H2O2將黑色物氧化成顏色相近的PbSO4而修復，寫出鉛白在空氣中變黑的化學方程式：___ _________。
(4)甲酸鈣[Ca(HCOO)2]廣泛用于食品工業生產上，實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質量分數為30%-70%的過氧化氫溶液中，①則該反應的化學方程式為___ _____，②過氧化氫比理論用量稍多，其目的是_____ _。 ③反應溫度最好控制在30 -70℃，溫度不易過高，其主要原因是___ _____。
(5)下圖是硼氫化鈉（NaBH4）一過氧化氫燃料電池示意圖，該電池負極的電極反應方程式為____ ____。

(6) 過氧化氫與碳酸鈉的加合物 Na2CO3•xH2O2比較穩定，方便儲存，可用于消毒、漂白，現稱取100 g Na2CO3•xH2O2晶體加熱，實驗結果如圖所示，則該晶體的組成為________。

27.(14分)鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用。（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，該反應的氧化產物是（填化學式）___________。
（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在。酸性環境中+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。寫出過程中的離子方程式： 。
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，其化合物TiCl4在軍事上可作煙幕彈，由金紅石（TiO2）與碳粉和氯氣在1100K的高溫下反應制得，同時還產生含有一個σ鍵和二個ᴫ鍵的分子，該反應的化學方程式是 。
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為
。
②對濾液Ⅱ先加W，再調pH，W最適宜的試劑是 ，調pH的目的是 。
③濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是 。 精品小說推薦： 昔日落魄少年被逐出家族，福禍相依得神秘老者相助，從此人生路上一片青雲！ 我行我瀟灑，彰顯我性格！ 彆罵小爺拽，媳婦多了用車載！ 妹紙一聲好歐巴，轉手就是摸摸大！ “不要嘛！” 完整內容請點擊辣手仙醫

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