高考化學方程式:原電池反應

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高考化學方程：原電池反應

原電池反應X—Y(電解質溶液)或X//電解質溶液//Y

(1)不可逆電池

蘇打電池：Zn—Cu(H2SO4)

Zn極(-)Zn–2e-==Zn2 (氧化反應)

Cu極( )2H 2e-==H2↑(還原反應)

離子方程式Zn 2H ==H2↑ Zn2

化學方程式Zn ZNSO4=ZnSO4 H2↑

鐵碳電池：Fe—C(H2CO3)

Fe極(-)Fe–2e-==Fe2 (氧化反應)

C極( )2H 2e-==H2↑(還原反應)

離子方程式Fe 2H ==H2↑ Fe2 (析氫腐蝕)

鐵碳電池：Fe—C(H2O、O2)

Fe極(-)2Fe–4e-==2Fe2 (氧化反應)

C極( )O2 2H2O 4e-=4(還原反應)

化學方程式2Fe O2 2H2O=2Fe(OH)2（吸氧腐蝕）

4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3

2Fe(OH)=Fe2O3nH2O (3-n)H2O(鐵銹的生成過程)

鋁鎳電池：Al—Ni(NaCl溶液，O2)

Al極(-)4Al–12e-==4Al3 (氧化反應)

Ni極( )3O2 6H2O 12e-=12(還原反應)

4Al化學方程式 3O2 6H2O=4Al(OH)3(海洋燈標電池)

干電池：Zn—NH4Cl糊狀物Cl H2O==NH3?H2O HCl

Zn極(-)Zn–2e-==Zn2 (氧化反應)

Cu極( )2MnO2 2H =Mn2o3 H2O(還原反應)

化學方程式Zn 2NH4Cl 2Mno2=ZnCllll2 Mn2O3 2NH3↑

(2)可逆電池

鉛蓄電池：Pb—Pbo2(濃硫酸)放電

Pb極(-)Pb H2SO4–PbSO4 2H (氧化反應)

PbO2極( )PbO2 H2SO4 2H PbSO4 2H2O(還原反應)

化學方程式Pb PbO2 2H2SO4=2PbSSO4= 2H2O

Pb—Pbo2(濃硫酸)充電

PbSO4Pb極(-)PbSO4 2H –2e-==Pb H2SO4(還原反應)

PbO2極( )PbSO4 2H2O 2e-=Pbo2 H2SO4 2H (氧化反應)

2Pbbo4化學方程式 2H2O==Pb PbO2 2H2SO4

鋰電池：Li—LiMno2(固體介質)

(-)Li–e-==Li (氧化反應)

( )MnO2 Li e-==LiMnO2 H2O(還原反應)

Li化學方程式 MnO?2=LiMno2

銀鋅電池：Zn—Ag2O(NaOH)

Zn極(-)Zn 2OH––2e-==ZnO H2O(氧化反應)

Cu極( )Ag2O H2O 2e-==2Ag 2（還原反應）

化學方程式Zn Ag2O==ZnO 2Ag

(3)高能燃料電池:

H2—O2(NaOH)

PT極(-)2H2 4–4e-=4H2O(氧化反應)

Pt極( )O2 2H2O 4e-=4(還原反應)

化學方程式2H2 O2==2H2O

CH4—O2(NaOH)

PT極(-)CH4 10–8e-== 7H2O(氧化反應)

Pt極( )2O2 4H2O 8e-=8(還原反應)

CH4的化學方程式 2O2 NaoH=Na2CO3 3H2O

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