高考作文范文:判斷氧化性和還原性的比較9種方法

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錦囊9:判斷氧化性和還原性的比較9種方法

(1)根據方程式判斷

氧化劑(氧化性) 還原劑(還原性)=還原產物 氧化產物

氧化：氧化劑>氧化產物 還原：還原劑>還原產品

(2)根據元素周期表判斷

①同一周期：從左到右還原逐漸減弱，氧化逐漸增強

②同主：自上而下還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱

(3)根據物質活動性的比較順序進行比較

①常見的金屬元素活性順序：從左到右還原逐漸減弱，相應的陽離子氧化逐漸增強

②常見的非金屬元素活性順序：(F、Cl、Br、I、S)氧化性從左到右逐漸減弱，相應的陰離子還原性逐漸增強

(4)根據反應條件判斷

當不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產物的價格相同，可以根據反應條件來判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化越強

（5）根據氧化物的價格狀態判斷

當價格變化的還原劑在相似條件下作用于不同的氧化劑時，可以根據氧化產物的價格狀態來判斷:一般氧化產物的價格狀態越高，氧化劑的氧化性越強

(6)根據電化學原理判斷

①原電池，負極>正極，負極還原性強； ②電解池(以惰性電極為例) 陽極:易失電子先放電，其還原性 S2->I->Br->Cl->OH-;陰極:易得電子先放電，其氧化性 Ag >Fe3 >Hg2 >Cu2 >H 。

（7）根據物質濃度判斷

具有氧化性(或還原性)的物質濃度越高，氧化性(或還原性)越強

(8)根據反應劇烈程度進行判斷

當同一還原劑作用于不同的氧化劑時，反應越劇烈，其還原性越強

(9)溶液酸堿度的影響

溶液的酸堿性也對氧化性和還原性有影響。例如，高錳酸鉀在酸性、中性和堿性溶液中的氧化性逐漸減弱；鎂在酸性溶液中的還原性強于鋁，而鋁在堿性溶液中的還原性強于鎂；硝酸鹽離子在酸性溶液中表現出強氧化性，而在中性或堿性溶液中不表現出強氧化性。

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