高考化學第一輪復習必背知識點

3、羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2

4、氨基酸—硝基烷

5、單烯烴—環烷烴 CnH2n

6、二烯烴—炔烴 CnH2n-2

11、能發生取代反應的物質及反應條件

1.烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;

2.苯及苯的同系物與①鹵素單質：Fe作催化劑;

②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑

③濃硫酸：70～80℃水浴;

3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;

4.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸(酸性條件);

5.酯類的水解：無機酸或堿催化;

6.酚與濃溴水 (乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。)

二十四、實驗中水的妙用

1.水封：在中學化學實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下;液溴極易 揮發有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發。

2.水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴);硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度;銀鏡反應需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的N02雜質。

5.鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質鑒別，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6.檢漏：氣體發生裝置連好后，應用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。

二十六、各類有機物的通式、及主要化學性質

烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發生取代反應、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應

烯烴CnH2n 含C==C鍵 與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應

炔烴CnH2n-2 含C≡C鍵 與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應

苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應)

鹵代烴：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2

二十七、有機反應類型：

取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。

加成反應：有機物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合的反應。

聚合反應：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

加聚反應：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應。

消去反應：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),因而生成不飽和化合物的反應。 氧化反應：有機物得氧或去氫的反應。

還原反應：有機物加氫或去氧的反應。

酯化反應：醇和酸起作用生成酯和水的反應。

水解反應：化合物和水反應生成兩種或多種物質的反應(有鹵代烴、酯、糖等)

三十、化學計算

(一)有關化學式的計算

1.通過化學式，根據組成物質的各元素的原子量，直接計算分子量。

2.已知標準狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4ρ。

3.根據相對密度求式量：M=MˊD。

4.混合物的平均分子量：

5.相對原子質量

原子的相對原子質量=

A1、A2表示同位素相對原子質量，a1%、a2%表示原子的摩爾分數

元素近似相對原子質量：

(二) 溶液計算

1、

2、稀釋過程中溶質不變：C1V1=C2V2。

3、同溶質的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合時溶液體積變化不計)

4、溶質的質量分數。

①

②(飽和溶液，S代表溶質該條件下的溶解度)

③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混

④稀釋：m1a1%=m2a2%

5、有關pH值的計算：酸算H+，堿算OH—

Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10-pH

Ⅱ. KW=[H+][OH—]=10-14(25℃時)

×M ×NA

質 量 物質的量 微 粒

m ÷M n ÷NA N

?

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