高考化學第一輪復習必背知識點

⑶質子守恒：(不一定掌握)電解質溶液中分子或離子得到或失去質子(H+)的物質的量應相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質子后的產物;NH3、OH-、CO32-為失去質子后的產物，故有以下關系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

三十四、熱化學方程式正誤判斷——“三查”

1.檢查是否標明聚集狀態：固(s)、液(l)、氣(g)

2.檢查△H的“+”“-”是否與吸熱、放熱一致。(注意△H的“+”與“-”，放熱反應為“-”，吸熱反應為“+”)

3.檢查△H的數值是否與反應物或生成物的物質的量相匹配(成比例)

注意：⑴要注明反應溫度和壓強，若反應在298K和1.013×105Pa條件下進行，可不予注明;

⑵要注明反應物和生成物的聚集狀態，常用s、l、g分別表示固體、液體和氣體;

⑶△H與化學計量系數有關，注意不要弄錯。方程式與△H應用分號隔開，一定要寫明“+”、“-”數值和單位。計量系數以“mol”為單位，可以是小數或分數。

⑷一定要區別比較“反應熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。

三十五、濃硫酸“五性”

酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發性

化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

三十六、濃硝酸“四性”

酸性、強氧化性、不穩定性、揮發性

化合價不變只顯酸性

化合價半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

三十七、烷烴系統命名法的步驟

①選主鏈，稱某烷

②編號位，定支鏈

③取代基，寫在前，注位置，短線連

④不同基，簡到繁，相同基，合并算

烷烴的系統命名法使用時應遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，“一多”是支鏈數目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要的指導意義。

三十八、酯化反應的反應機理(酸提供羥基，醇提供氫原子)

所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結合成水，其余部分互相結合成酯。

濃硫酸

CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O

三十九、氧化還原反應配平

標價態、列變化、求總數、定系數、后檢查

一標出有變的元素化合價;

二列出化合價升降變化

三找出化合價升降的最小公倍數，使化合價升高和降低的數目相等;

四定出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的系數;

五平：觀察配平其它物質的系數;

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒(通常通過檢查氧元素的原子數)，畫上等號。

四十、"五同的區別"

同位素(相同的中子數，不同的質子數，是微觀微粒)

同素異形體(同一種元素不同的單質，是宏觀物質)

同分異構體(相同的分子式，不同的結構)

同系物(組成的元素相同，同一類的有機物，相差一個或若干個的CH2)

同一種的物質(氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等)

四十一、化學平衡圖象題的解題步驟一般是：

看圖像：一看面(即橫縱坐標的意義); 二看線(即看線的走向和變化趨勢);

三看點(即曲線的起點、折點、交點、終點)，先出現拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大，“先拐先平”。 四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等);五看量的變化(如溫度變化、濃度變化等)，“定一議二”

四十三、原電池：

1.原電池形成三條件： “三看”。

先看電極：兩極為導體且活潑性不同;

再看溶液：兩極插入電解質溶液中;

三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。

2.原理三要點：

(1)?相對活潑金屬作負極，失去電子，發生氧化反應.

(2) 相對不活潑金屬(或碳)作正極，得到電子，發生還原反應.

(3)?導線中(接觸)有電流通過，使化學能轉變為電能

3.原電池：把化學能轉變為電能的裝置

4.原電池與電解池的比較

原電池 電解池

(1)定義 化學能轉變成電能的裝置 ;電能轉變成化學能的裝置

(2)形成條件 合適的電極、合適的電解質溶液、形成回路 ;電極、電解質溶液(或熔融的電解質)、外接電源、形成回路

(3)電極名稱 負極 正極 ;陽極 陰極

(4)反應類型 氧化 還原 ;氧化 還原 精品小說推薦： 昔日落魄少年被逐出家族，福禍相依得神秘老者相助，從此人生路上一片青雲！ 我行我瀟灑，彰顯我性格！ 彆罵小爺拽，媳婦多了用車載！ 妹紙一聲好歐巴，轉手就是摸摸大！ “不要嘛！” 完整內容請點擊辣手仙醫

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