高考化學知識點總結大全

高考即將來臨，為大家準備了一些化學知識點。希望對大家有所幫助。已經整理好放在下文了，需要的考生快來看看吧！下面是祝福網整理的“高考化學知識點總結大全”，供考生參考閱讀，希望大家都能取得好成績。

高考化學知識點總結大全

高考化學知識點總結 1

一、氧化還原相關概念和應用

（1）借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念。

（2）氧化性、還原性的相互比較。

（3）氧化還原方程式的書寫及配平。

（4）同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）。

（5）一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應。

（6）電化學中的氧化還原反應。

二、物質結構、元素周期表的認識

（1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。

（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較。

（3）電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構。

（4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。

三、熟悉阿伏加德羅常數NA常考查的微粒數止中固體、得失電子、中子數等內容。

四、熱化學方程式的正確表達（狀態、計量數、能量關系）。

五、離子的鑒別、離子共存

（1）離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存。

（2）因相互發生氧化還原而不能大量共存。

（3）因雙水解、生成絡合物而不能大量共存。

（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。

（5）題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等。

六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

（1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡、物料守衡、質子守衡）。

（2）電荷守恒中的多價態離子處理。

七、pH值的計算

（1）遵循定義（公式）規范自己的計算過程。

（2）理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。

（3）酸過量或堿過量時pH的計算（酸時以H+濃度計算，堿時以OH–計算再換算）。

八、化學反應速率、化學平衡

（1）能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系。

（2）理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”。

（3）遵循反應方程式規范自己的“化學平衡”相關計算過程。

（4）利用等效平衡”觀點來解題。

九、電化學

（1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置。

（2）能寫出各電極的電極反應方程式。

（3）了解常見離子的電化學放電順序。

（4）能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系。

十、鹽類的水解

（1）鹽類能發生水解的原因。

（2）不同類型之鹽類發生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）。

（3）鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）。

（4）對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

（5）能發生完全雙水解的離子反應方程式。

十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質及化合物

（1）容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應。

（2）注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點。

（3）有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關系）。

（4）有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。

（5）物質間三角轉化關系。

十二、有機物的聚合及單體的推斷

（1）根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬。

（2）熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬。

（3）熟悉含（—COOH、—OH）、（—COOH、—NH2）之間的縮聚反應。

十三、同分異構體的書寫

（1）請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊。

（2）本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗。

十四、有機物的燃燒

（1）能寫出有機物燃燒的通式。

（2）燃燒最可能獲得的是C和H關系。

十五、完成有機反應的化學方程式

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