高考化學知識點總結大全

三、訓練思維，注重能力的培養

第一輪復習應在通讀、精讀教材的基礎上梳理、歸納知識，按教材中每章小結的知識網絡圖形成本章的知識結構。將教材章與章之間的知識網絡按知識的內在聯系和規律形成知識體系，以便應用時能快速、準確地提取相關知識，解決化學問題。要用“結構——位置——性質”、“原理——裝置——操作——現象——結論——分析——評價”、“類比和邏輯推理”、“實驗探究”、“建模思想”等化學學習方法，復習掌握化學知識，提升學科能力。

復習中可以精心選擇近幾年的高考試題作為典型題進行分析、訓練，加強審題方法、解題思路、解題技巧的指導和總結，加大練習力度，嚴格按照要求答題，及時反饋、矯正，使解題能力的培養、提高落實到位。

第一輪復習應根據掌握知識的情況，多穿插一些小專題，側重訓練、提高某種單項能力，如：離子方程式書寫、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學方程式書寫、無機元素化合物性質推導、化學計算基本方法（一、二、三、四）、化學實驗中的實驗原理設計、儀器設計、操作方法設計、有機同分異構體推導（限制條件與不限制條件）、有機分子式確定、有機官能團推導等等。對于多種能力的綜合訓練，第一輪復習不可涉及過多，以免要求太高，一時達不到，會挫傷學習積極性。

高考化學知識點總結 6

（一）

1.中和反應巾放出的熱量為（m1+m1）·c·（t1-t2），其巾溶液的比熱容c是已知的，對于給定的反應物的質量m1和m2也是定值，這樣求算出的中和熱是否接近 57.3kl·mol-1，取決于溶液溫度的變化。

2.在整個實驗過程中應把好兩關：

①隔熱關。如：小燒杯周圍的泡沫塑料要填滿；蓋板上兩孔只要正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過即可；倒人NaOH溶液要迅速等，盡可能減少實驗過程中熱量的散失。

②準確關。如：配制溶液的濃度要準；NaOH溶液要新制，因為久置的NaOH溶液可能變質導致濃度不準；量取液體體積時讀數要準；對溶液溫度要讀到最高點。

3.在稀溶液中，酸和堿發生中和反應生成1molH2O時的反應熱。

4.中和熱是以生成1molH2O為基準的，因此表示中和熱的熱化學方程式中，水的化學計量數為1，酸、堿的化學計量數可以為分數

（二）

氫氧化鈉的化學性質：

強堿性：

氫氧化鈉溶液是常見的強堿，具有堿的通性：

①使酸堿指示劑變色：能使石蕊溶液變藍，能使酚酞溶液變紅；

②與酸發生中和反應生成鹽和水；NaOH+HCl=NaCl+H2O

③與某些鹽反應生成新鹽和新堿；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

④與酸性氧化物反應生成鹽和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

腐蝕性：

氫氧化鈉對玻璃制品有輕微的腐蝕性，兩者會生成硅酸鈉，使得玻璃儀器中的活塞黏著于儀器上。如果以玻璃容器長時間盛裝熱的氫氧化鈉溶液，會造成玻璃容器損壞。

（三）

元素周期表編排原則：

（1）把電子層數相同的各種元素按原子序數遞增的順序從左至右排成橫行。

（2）把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序由上到下排列成縱行。

注意：

①元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它反映了元素之間相互聯系的規律。

②歷史上第一個元素周期表是1869年俄國化學家門捷列夫在前人探索的基礎上排成的，他將元素按相對原子質量由小到大依次排列，并將化學性質相似的元素放在一個縱行。

精品小說推薦： 昔日落魄少年被逐出家族，福禍相依得神秘老者相助，從此人生路上一片青雲！ 我行我瀟灑，彰顯我性格！ 彆罵小爺拽，媳婦多了用車載！ 妹紙一聲好歐巴，轉手就是摸摸大！ “不要嘛！” 完整內容請點擊辣手仙醫

Tags：高考化學知識點總結   高考化學知識點大全   高考化學知識點總結歸納